Thermodynamique 1

Descriptions microscopique et macroscopique d'un système à l'équilibre


Systèmes thermodynamiques états microscopiques, états macroscopiques : passage fondamental d'une réalité microscopique à des variables d'état macroscopiques Grandeur extensive, grandeur intensive.


échelles microscopique, mésoscopique, et macroscopique.


Deux grandeurs statistiques : la température et la pression. Utilisation du modèle du gaz parfait pour définir la pression cinétique et la température cinétique. équation d'état.


état d'équilibre d'un système soumis aux seules forces de pression. Parois athermanes ou diathermanes


Du gaz réel au gaz parfait. Exemple des gaz de Van der Waals


Coefficients thermoélastiques. Approximation des phases condensées peu compressibles et peu dilatables.


énergie interne d'un système. Capacité thermique à volume constant dans le cas du gaz parfait.


énergie interne et capacité thermique à volume constant d'une phase condensée considérée incompressible et indilatable.




énergie échangée par un système au cours d'une transformation


Transformation thermodynamique subie par un système.


Travail des forces de pression.


Transfert thermique. Transformation adiabatique. Thermostat.




Premier principe. Bilans d'énergie


Premier principe de la thermodynamique


Enthalpie d'un système. Capacité thermique à pression constante dans le cas du gaz parfait et d'une phase condensée incompressible et indilatable.