Chimie des solutions

Solution aqueuse
Etat d'équilibre
Equilibre acido-basique
Réaction de précipitation
Réaction d'oxydo-réduction

Solution aqueuse


Interprétation microscopique de la mise en solution d'un soluté


Notion d'électrolyte fort et faible


Conductimétrie et application au dosage conductimétrique : interprétation du changement pente avant et après titrage




Etat d'équilibre


Activité des solutés, quotient de réaction, constante d'équilibre en lien avec la thermodynamique


Prévision d'un état d'avancement, savoir déterminer l'état d'équilibre d'un système siège d'une réaction prépondérante




Equilibre acido-basique


Concept d'acide-base (Brönsted-Lowry, Lewis)


Réaction acide-base : caractère amphotère de l'eau, effet de nivellement du solvant, force acide et base


Diagramme de prédominance, prévision des réactions acide-base


Calcul le pH d'une solution et d'un mélange d'acide et de base et d'un mélange par la méthode de la réaction prépondérante


Interprétation d'une courbe de titrage pH-métrique : exploitation de l'équivalence, écriture de la réaction de titrage, interprétation en cas d'acidités multiples titrées séparément ou simultanément




Réaction de précipitation


Définitions, produit de solubilité, déplacements des équilibres de précipitation, précipitations compétitives, précipitation et pH


Prévoir l'état de saturation ou de non saturation d'une solution, en solide ou en gaz.


Exploiter des courbes d'évolution de la solubilité en fonction d'une variable.




Réaction d'oxydo-réduction


Couple rédox, potentiel d'électrode, loi de Nernst


Nombre d'oxydation : définition et calcul


Calcul de E° combinant équilibres rédox+précipitation et rédox+AB


Pile électrochimique : calcul d'une fem, prévision et réaction de fonctionnement, calcul de la constante d'équilibre à partir de potentiel standard